Bài Thực Hành Hóa 11 Số 1

     

Bài giảng cung ứng những kỹ năng và kiến thức ôn tập để chuẩn bị cho tiết thực hành thực tế trên lớp và gửi ra số đông kinh nghiệm, kĩ năng thực hiện thí nghiệm giúp học viên tìm hiểu giỏi hơn.Bạn đang xem: Hóa 11 bài thực hành thực tế số 1

1. Tóm tắt lý thuyết

1.1.Nội dung ôn tập

1.2.Kĩ năng thí nghiệm

2. Bài tập minh hoạ

2.1.TN1: Tính axit- bazơ

2.2.TN2:Phản ứng bàn bạc ion trong dd

3. Luyện tập Bài 6 hóa học 11

4. Hỏi đápvềBài 6: Thực hành: Tính axit-bazơ với phản ứng đàm phán ion


*

1.1.1. Tính axit - bazơDung dịch Axit có tác dụng quỳ tím gửi thành màu đỏDung dịch bazơ làm cho quỳ tím gửi thành màu xanh1.1.. Phản ứng bàn bạc ion trong dung dịch hóa học điện liPhản ứng xảy ra trong dung dịch chất điện li là phản nghịch ứng giữa những ion.Phản ứng hội đàm chất điện li trong dung dịch chỉ xảy ra khi những ion phối hợp được cùng với nhau tạo ra thành tối thiểu một trong các chất sau:chất kết tủa, hóa học điện li yếu, hóa học khí

Không cần sử dụng tay vắt trực tiếp hoá chất.

Bạn đang xem: Bài thực hành hóa 11 số 1

Không đổ hoá chất này vào hoá chất khác ngoài chỉ dẫn.

Không đổ lại hoá chất thừa lại lọ đựng ban đầu.

Không sử dụng hoá chất còn nếu như không biết hoá chất gì.

Xem thêm: Câu 1 A, Đối Với Nông Nghiệp Sâu Bọ Có Lợi Ích Gì ? Nam 2022

Không nếm hoặc ngửi thẳng hoá chất.

Khi mở lọ hoá chất và đem hoá hóa học không để dây ra bàn, dùng dứt đậy nắp lại ngay.

Các em để ý quan gần cạnh thao tác, khả năng tiến hành phân tích và hiện tượng quan tiếp giáp đươc sống thí nghiệm sau:

Video 1: dung dịch Axit - Bazơ làm đổi màu quỳ tím

Hiện tượng: dung dịch NH3và NaOH làm quỳ hóa xanh; dung dịch HCl, CH3COOHlàm quỳ hóa đỏGiải thích: dung dịch Axit làm cho quỳ tím đưa thành màu sắc đỏ; dung dịch bazơ có tác dụng quỳ tím đưa thành màu xanh2.2.1. Bội nghịch ứng chế tạo ra kết tủa.

Xem thêm: Bài 9 Sinh 11 Giáo Án - Quang Hợp Ở Các Nhóm Thực Vật C3, C4 Và Cam

Các em để ý quan gần cạnh thao tác, kĩ năng tiến hành thí nghiệm và hiện tượng lạ quan giáp đươc sinh hoạt thí nghiệm sau:

Video 2: phản ứng giữa Na2CO3và CaCl2đặc

Hiện tượng: Xuất hiện tại kết tủa trắngGiải thích: DoPhản ứng giữa Na2CO3và CaCl2đặc tạo nên CaCO3kết tủa trắngPhương trình phân tử: Na2CO3+ CaCl2đặc→CaCO3+ 2NaClPhương trình ion thu gọn: Ca2++ CO32-→CaCO32.2.2. Bội nghịch ứng tạo chất khí

Các em chăm chú quan sát thao tác, năng lực tiến hành thử nghiệm và hiện tượng kỳ lạ quan tiếp giáp đươc ngơi nghỉ thí nghiệm sau:

Video 3: Phản ứng thân CaCO3và HCl

Hiện tượng: lộ diện khí ko màu, thu khí vào có tác dụng căng trái bong bóngGiải thích: vày phản ứng của CaCO3và HCl hiện ra khí CO2Phương trình phân tử: CaCO3+ 2HCl→ CaCl2+ CO2+ H2OPhương trình ion thu gọn: CO32-+ 2H+→CO2+ H2O2.2.3. Bội phản ứng tạo hóa học điện li yếu

Video 4:Phản ứng giữa NaOH cùng HCl

Hiện tượng:Dung dịch bị mất màu hồng.Giải thích:Ban đầu trong cốc cất NaOH. Lúc thêm dung dịch Phenolphtalein vào môi trường xung quanh bazơ thì dung dịch bao gồm màu hồng. Nhỏ từ từ hỗn hợp HCl vào cốc trung hòa hết lượng bazơ thì lúc này trong ly là môi trường axit. Trong môi trường axit hỗn hợp phenolphtalein không màu.Phương trình ion đầy đủ:(Na^ + + OH^ - + H^ + + Cl^ - o Na^ + + Cl^ - + H_2O)Phương trình ion thu gọn:(OH^ - + H^ + o H_2O)