CÁCH TÍNH NỒNG ĐỘ ĐƯƠNG LƯỢNG

     

Hóa học là 1 trong những ngành khoa học nghiên cứu và phân tích về thành phần, tính chất, cấu trúc và sự biến đổi của trang bị chất. Chúng đề cập đến những nguyên tố, vừa lòng chất, phân tử thuộc với phần đa phản ứng hóa học. Trong nội dung bài viết ngày hôm nay, thehetrethanhhoa.com.vn vẫn cùng chúng ta tìm đọc một vụ việc hóa học đặc biệt về đương lượng, cách tính đương lượng.

Bạn đang xem: Cách tính nồng độ đương lượng

*

Mối quan hệ nam nữ giữa đương lượng cùng phân tử lượng

 


Đương lượng là gì?

- Đương lượng hay Equivalent (Eq tốt eq) là đối chọi vị tính toán được thực hiện nhiều trong nghành nghề dịch vụ hóa sinh với thường được sử dụng khi nói về nồng độ chuẩn.

- Đương lượng thống kê giám sát khả năng một hóa học kết hợp với các hóa học khác.

- Đương lượng của một nhân tố là số phần trọng lượng của nguyên tố đó kết hợp với 1,008 phần trọng lượng của Hydro hoặc 8 phần trọng lượng của Oxy hoặc sửa chữa những lượng kia trong vừa lòng chất.

Đương lượng của một nguyên tố

- Đương lượng của một yếu tố là lượng thành phần đó hoàn toàn có thể kết đúng theo hoặc thay thế cho một mol nguyên tử hydro khi tham gia phản ứng hóa học, hoặc 8 phần cân nặng oxy, rõ ràng như sau:

+ Đương lượng của nguyên tố Hydro là 1.008

+ Đương lượng của Nhôm là 23.00….

- Đương lượng khối hay trọng lượng đương lượng của mỗi nguyên tố là trọng lượng tính ra gam của một đương lượng của thiết yếu nguyên tố đấy sửa chữa vừa đủ cho một gam hydro hoặc 8 g oxy.

- Đ chính là ký hiệu của trọng lượng đương lượng trong hóa học được bằng cân nặng mol nguyên tử A với hóa trị n. Bí quyết tính đương lượng được khẳng định như sau:

Đ = A/n

Ví dụ: Tính đương lượng của fe có trọng lượng mol là 55.84, hóa trị lần lượt là 2, 3 và 6 thì trị số đương lượng tính được sẽ tương xứng là 27.92, 18.61, 9.31.

Đương lượng của một hợp chất

- Đương lượng của một hợp hóa học là lượng chất đó thúc đẩy vừa đủ với một lượng hydro hoặc một chất bất kỳ khác.

- lấy ví dụ khi đến magie oxit chức năng với nước theo phản bội ứng

MgO + H2 -> Mg + H2O

Ta sẽ sở hữu được đương lượng của magie oxit chỉ bằng ½ mol phân tử của đồng oxit

- tương tự như đương lượng của một nguyên tố, đương lượng của một thích hợp chất chính là cân nặng đương lượng của hợp chất đó tính theo đơn vị gam.

Xem thêm: Cách Chơi Vé Số Kiểu Mỹ Mega Million Và Powerball Dễ Trúng Giải Nhất

Cách tính đương lượng của một đúng theo chất

Đ = M/n

Trong đó, M là khối lượng mol nguyên tử, n là hóa trị của thành phần đó

*

Cách tính đương lượng gam

Quy tắc tính đương lượng của một số trong những loại vừa lòng chất

- Trong bội phản ứng trao đổi, n là tổng số đơn vị chức năng điện tích của từng phân tử hợp chất dùng để làm trao đổi với những phân tử khác.

+ giả dụ hợp chất đó là axit, n sẽ là số ion H+ của phân tử sẽ tham gia làm phản ứng

+ nếu như hợp chất đó là bazo, n là số ion OH- của phân tử thâm nhập phản ứng.

+ nếu hợp hóa học là muối, n là tổng số năng lượng điện tích của những ion dương hoặc tổng số năng lượng điện tích các ion âm mà lại một phân tử muối, oxit kim loại, axit, bazo đã tham gia bội nghịch ứng hội đàm (kết hợp trọn vẹn để tạo ra phân tử trung hòa điện tích, chất kết tủa, trầm hiện, bay hơi, năng lượng điện ly yếu hoặc không điện ly.

Ví dụ: Đương lượng của axit photphoric H3PO4 trong số phản ứng sau:

H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

H3PO4 + 2NaOH -> Na2HPO4 + 2H2O

H3PO4 + NaOH -> NaH2PO4 + H2O

Tương đương với các giá trị đương lượng là 32.67, 49, 98

Đương lượng của axit sulfuric trong làm phản ứng tính năng với muối hạt natri clorua là 49

NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl

- Trong phản nghịch ứng lão hóa – khử, n đó là số electron của một phân tử oxy hóa nhận được hoặc phân tử hóa học khử mang lại đi.

Định cách thức đương lượng

- cân nặng của các chất phản ứng phần trăm với nhau giống như tỷ lệ giữa các đương lượng của chúng, tức là mB :

mC : mD = ĐB : ĐC : DD

- đưa sử như Na2CO3 + CH3COOH -> CH3COONa + CO2 + H2O

Ta chỉ cần quan trung ương tới trọng lượng natri cacbonat vì chưng đương lượng của chính nó ở phản nghịch ứng này là M/2 (53) còn đương lượng của axit axetic chính là phân tử khối của chính nó tức 60. Cho nên vì thế mCH3COOH = MNa2CO3 x 60 / 53.

- giả dụ VA lít dung dịch chất tan A gồm nồng độ đương lượng ĐA chức năng vừa đủ với VB lít dung dịch hóa học tan B có nồng độ đương lượng ĐB thì theo như định luật đương lượng, con số gam của chất A và B trong hai thể tích trên vẫn như nhau. Ta có

VA. ĐA = VB. ĐB

- phương pháp tính đương lượng trên sử dụng trong sự định phân, để khẳng định nồng độ của một dung dịch lúc biết trước nồng độ của dung dịch những chất làm phản ứng với nó cũng tương tự thể tích những dung dịch bội nghịch ứng vừa đủ.

- xung quanh ra, bí quyết trên còn được dùng để giám sát thể tích dung dịch có nồng độ cao mang đi pha loãng, rất có thể là nước cất để thu về dung dịch với chân thành và ý nghĩa số mol chất tan hoặc đương lượng hóa học tan bao gồm trong dung dịch sau trộn loãng thông qua số mol (số đương lượng gam chất tan vào dung dịch trước khi pha.

Bài tập đương lượng hóa học bao gồm đáp án

Bài tập 1: kim loại tổng hợp A được cấu trúc từ kim loại R cùng Mg, mỗi sắt kẽm kim loại chiếm 1/2 về khối lượng. Hòa tan 7,2 gam kim loại tổng hợp A vào hỗn hợp HNO3 chiếm được 4,032 lít khí NO bay ra ở điều kiện tiêu chuẩn. Dương lượng của R bởi bao nhiêu?

Đáp án: Đ = 15

Bài tập 2: 1,355 gam một muối sắt clorua tính năng vừa đầy đủ với 1g NaOH. Hãy tính đương lượng và khẳng định công thức phân tử của muối sắt đó.

Xem thêm: Giải Bài Tập Trang 10 Toán 12 (Sự Đồng Biến, Nghịch Biến Của Hàm Số) (A,B)

Đáp án: Đ = 54,2 phương pháp là FeCl3

Hy vọng những chia sẻ ở trên của thehetrethanhhoa.com.vn đã giúp bạn hiểu thêm những thông tin hữu ích về cách tính đương lượng của một nguyên tố tuyệt cả phù hợp chất. Chúc chúng ta học giỏi môn hóa học.

Tìm kiếm liên quan:

bài tập đương lượng hóa học gồm đáp anbài tập mật độ đương lượng bao gồm lời giảitính đương lượng gam của H3PO4đương lượng gam của Na2CO3đương lượng gam của fe2(so4)3đương lượng gam của KMnO4tính đương lượng gam của K2Cr2O7