Ở Nhiệt Độ Thường Phenol Tồn Tại Ở Thể Gì

     

Chúng ta thường nghe nhắc tới phenol như là 1 loại hóa chất độc hại hại, chất cấm sử dụng trong thực phẩm. Vậy phenol là gì? tính chất vật lý, chất hóa học của phenol ra sao? Phenol được điều chế như thế nào? Phenol có những vận dụng gì? Để vấn đáp được những sự việc này, các bạn hãy cùng công ty chúng tôi đi tò mò các tin tức trong bài viết dưới đây nhé.

Bạn đang xem: ở nhiệt độ thường phenol tồn tại ở thể gì

Phenol là gì?

Phenol là 1 trong hợp chất hữu cơ thơm gồm công thức chất hóa học C6H5OH. Nó tồn tại nghỉ ngơi dạng tinh thể màu trắng, dễ cất cánh hơi. Vào phân tử phenol có một đội phenyl (−C6H5) liên kết với đội hydroxyl (-OH).

Trong công nghiệp, phenol gồm vai trò đặc trưng như là chi phí thân của tương đối nhiều loại vật tư và những hợp chất hữu ích. Nó hầu hết được áp dụng để tổng hợp các loại vật liệu bằng nhựa và vật liệu liên quan. Ngoại trừ ra, phenol và các dẫn xuất chất hóa học của phenol cũng rất được dùng để cấp dưỡng polycarbonate, epoxies, nylon, bakelite, những chất tẩy rửa, thuốc diệt cỏ cùng nhiều các loại dược phẩm.

Phenol là 1 trong chất độc, hơi của nó gồm tính axít và có thể gây rộp nặng khi bắn lên da.

*

Công thức cấu trúc của Phenol

2. Lịch sử dân tộc phát hiển thị phenol

Phenol được phát hiện tại lần đầu tiên vào năm 1834, lúc nó được triết xuất từ nhựa than đá và đó cũng là nguồn chính dùng để sản xuất phenol cho đến khi ngành công nghiệp hóa dầu phạt triển. Mặc dù nhiên, hiện nay, phenol công nghiệp hầu hết được sản xuất từ các nguyên liệu có xuất phát từ dầu lửa và đã cho ra sản lượng khoảng tầm khoảng 7 tỷ kg/năm.

3. Phân nhiều loại phenol

Phenol được phân loại nhờ vào số nhóm -OH, ví dụ như sau:

Loại monophenol: vào phân tử phenol bao gồm chứa 1 đội -OH. Ví như phenol, o-crezol, m-crezol, p-crezol,…Loại polyphenol: trong phân tử phenol có chứa nhiều nhóm -OH.
*

Phân các loại Phenol phụ thuộc gốc OH

4. đặc điểm vật lí của phenol

Phenol là hóa học rắn, khôn xiết độc, tồn tại sống dạng tinh thể ko màu, có mùi đặc trưng và ánh sáng nóng chảy là 43°C.

Khi để lâu xung quanh không khí, phenol bị rã rữa vày hút độ ẩm và bị oxy hóa một trong những phần nên bao gồm màu hồng.

Phenol ít tan vào nước giá buốt (khoảng 8g phenol đang hòa tan trong 100g nước), rã trong một số hợp chất hữu cơ với tan những trong nước rét (đặc biết là tung vô hạn khi ánh sáng trên khoảng 66oC) cần dùng để bóc bằng phương pháp chiết.

*

Tính hóa học của Phenol

5. đặc thù hóa học của phenol

5.1. Đặc điểm cấu trúc của phenol

Trong phân tử phenol có 1 nhóm cội phenyl (-C6H5) với team chức hydroxyl (-OH) với chúng tác động lẫn nhau. Vào đó:

 Gốc phenyl hút eletron khiến cho liên kết O-H vào phân tử phenol phân rất hơn link O-H của ancol, nhờ đó mà H trong đội OH của phenol biến hóa năng động hơn của ancol nên nó có tính axit yếu. Đó cũng là nguyên nhân mà phenol được điện thoại tư vấn với cái tên khác là axit phenic. Do có hiệu ứng phối hợp nên cặp eletron chưa áp dụng của nguyên tử O bị hút về phía vòng benzene và để cho mật độ e của vòng benzene, duy nhất là những vị trí o-, p- tăng lên. Bởi vì vậy mà lại khi phản bội ứng rứa vào vòng benzene xảy ra, địa chỉ được ưu tiên hơn sẽ là o-, p- .

5.2. đặc điểm hóa học

- làm phản ứng với sắt kẽm kim loại kiềm:

C6H5OH + mãng cầu → C6H5ONa + 1/2H2

Đây là bội phản ứng giúp rõ ràng phenol với anilin.

- phản ứng với bazo to gan để tạo thành thành muối bột phenolate:

C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O

Đây là bội phản ứng sử dụng để tách bóc phenol thoát ra khỏi hỗn vừa lòng anilin , sau đó, phenol được thu hồi lại dựa vào phản ứng với những axit khỏe khoắn hơn:

C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3

C6H5ONa + HCl → C6H5OH + NaCl

Phenol bị carbonic xuất kho khỏi muối, minh chứng nó có tính axit yếu rộng axit cacbonic. Điều này cũng giải thích vì sao phenol ko làm đổi màu giấy quỳ tím và chứng tỏ được ion C6H5O- tất cả tính bazơ.

- bội phản ứng ráng H sinh hoạt vòng benzene (tính chất của nhân thơm)

Phản ứng thế Br

Phenol chức năng với dung dịch brom sản xuất 2,4,6 – tribromphenol và tạo kết tủa trắng. Nó tham gia phản bội ứng ráng brom dễ dàng hơn đối với benzen bởi vì nó bao gồm nhóm OH đẩy electron và làm tăng mật độ các electron có trong vòng benzene. Đây cũng là phản ứng dùng làm nhận biết phenol lúc không xuất hiện của hóa học anilin.

Phản ứng núm nitro

Phenol tác dụng với axit nitric đặc tất cả xúc tác là axit sulfuric đặc, nóng sản xuất 2,4,6 – trinitrophenol (axit picric):

C6H5OH + 3HNO3 → C6H2(NO2)3OH + 3H2O

Lưu ý: Không chỉ phenol mà tất cả những chất thuộc các loại phenol bao gồm nguyên tử H ở phần o, phường so với đội OH đều rất có thể tham gia vào bội phản ứng cố gắng brom và núm nitro như trên.

- bội phản ứng sản xuất nhựa phenolfomandehit

Phenol tính năng với fomandehit trong môi trường axit để tạo ra nhựa phenolfomandehit. 

nC6H5OH + nHCHO → nH2O + (HOC6H2CH2)n 

- phản nghịch ứng chế tạo Este

C6H5OH + CH3COCl → CH3COOC6H5 + HCl

C6H5OH + (CH3CO)2O → CH3COOC6H5 + CH3COOH

- phản bội ứng nhiệt

Phenol lúc bị đốt cháy trong đk nhiều oxy sẽ tạo thành CO2 với nước.

Xem thêm: Đại Lượng Điện Dung Của Tụ Điện C, Điện Dung Là Gì

C6H5OH + 7O2 → 6CO2 + 3H2O

Tuy nhiên, đối với các thích hợp chất cất vòng benzen, quá trình đốt cháy này gần như không thể trả thành, nhất là lúc cháy trong ko khí. Vì sao là vì H vào phân tử có xu thế nhận được oxy trước và khiến cho C tự ra đời C hoặc co nếu không có đủ oxy để đi vòng. Vày đó, nhằm phản ứng xảy ra, chúng ta cần hỗ trợ rất các oxy.

- phản nghịch ứng với dung dịch sắt (III) clorua

Các ion sắt (III) sẽ tạo nên thành những phức màu sắc tím cùng với phenol. Bội phản ứng của phenol với hỗn hợp sắt (III) clorua hoàn toàn có thể được dùng để triển khai xét nghiệm phenol. Nếu như khách hàng thêm một tinh thể phenol vào trong hỗn hợp sắt (III) clorua thì sẽ có được một dung dịch màu tím đậm được hình thành.

6C6H5OH + FeCl3 → 3 + 3H + 3HCl

Cách điều chế phenol hiện nay nay

1. Điều chế phenol tự axit benzen sunfonic

Bằng phản ứng với aze, benzen sunfonic được thu trường đoản cú benzene. Tiếp nối nó được xử lý bằng NaOH lạnh chảy ở ánh nắng mặt trời cao để tạo ra natri phenoxide. Cuối cùng, axit hóa natri phenoxide, ta thu được phenol.

2. Điều chế phenol từ muối diazonium

Dùng axit nitric để giải pháp xử lý một amin bậc 1 thơm ở ánh nắng mặt trời 273 – 278 độ K, ta thu được muối diazonium. Các muối diazonium có tính phản nghịch ứng cao trong tự nhiên và thoải mái và sau khi làm ấm bằng nước, chúng có khả năng sẽ bị thủy chia thành phenol. Ngoài ra, bọn họ cũng rất có thể thu được phenol từ muối hạt diazonium bằng cách dùng axit loãng để cách xử trí nó.

3. Điều chế phenol tự cumene

Hydrat hóa Friedel-Crafts của benzen cùng với propylene, ta nhận được cumene. Sau đó, oxy hóa cumene (isopropylbenzene) trong điều kiện có không khí, ta chiếm được cumene hydroperoxide. Sau cuối là xử lý cumene hydroperoxide bằng axit loãng và để được phenol

4. Điều chế phenol benzen

C6H6 + Br2 → C6H5Br+ HBr (xúc tác bột Fe)

C6H5Br + 2NaOH (đặc) → C6H5ONa + NaBr + H2O (nhiệt độ với áp suất cao)

C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3

5. Điều chế phenol vật liệu bằng nhựa than đá (được sử dụng phổ biến nhất)

Cho vật liệu bằng nhựa than đá tính năng với natri hydroxit dư. Kế tiếp chiết để lấy lớp nước có C6H5Ona và xử lý bởi axit loãng, ta thu được phenol

C6H5ONa + H+ → C6H5OH

*

Điều chế Phenol từ bỏ than đá

Ứng dụng của phenol

1. Phenol - trong công nghiệp

Là nguyên liệu để cung ứng nhựa phenol formaldehyde vào công nghiệp chất dẻo.Tổng hợp ra tơ polyamide vào công nghiệp tơ hóa học.Điều chế hóa học diệt cỏ ngớ ngẩn và kích thích sinh trưởng ngơi nghỉ thực vật dụng trong cung cấp thuốc cho nghành trồng trọt.Là vật liệu để sản xuất một số loại phẩm nhuộm, thuốc nổ (axit picric).Có thể dùng trực tiếp có tác dụng chất tiếp giáp trùng hoặc để điều chế thuốc diệt nấm mốc, diệt sâu bọ (ortho – cùng para – nitrophenol…) vì chưng phenol tất cả tính làm chết vi khuẩn cao.

2. Phenol - trong y tế

Phenol là một chất tiệt trùng hiệu quả, bao gồm tính đào thải được vi khuẩn cao và có tác dụng chống lại một loạt những vi sinh đồ gia dụng như nấm, virus dẫu vậy lại có hiệu quả chậm đối với các bào tử.Trong y tế, phenol được dùng để làm khử trùng domain authority và sút ngứa. Nó cũng khá được sử dụng làm thuốc bớt đau con đường uống hoặc thuốc khiến tê trong các nhiều loại thành phầm như Cloraseptic (điều trị viêm họng). Phenol dạng phun là 1 chất gây nghiện và phối hợp giảm đau tác dụng ở miệng bằng cách làm kia vùng đau, nặng nề chịu.Phenol và một trong những hợp hóa học của được sử dụng cho quy trình phenolization để điều trị móng chân mọc ngược vào phẫu thuật.Nhiều nghiên cứu đã chỉ ra rằng, sự xúc tiếp của phụ huynh với phenol và các hợp chất tương quan đến phenol có liên quan tới bài toán phá thai tự nhiên.

Cách thực hiện phenol:

Dùng lọ xịt phenol theo hướng dẫn của bác sĩ hoặc gợi ý trên nhãn thuốc để biết phương pháp dùng đúng liều lượng. Kế tiếp xịt lên vùng bị tổn thương. Giữ lại thuốc lại tại chỗ buổi tối thiểu 15 giây. Nếu như bạn đang sử dụng liên tục mà bỏ dở một liều phun phenol thì nên xịt lại lúc nhớ ra. Nếu gần thời gian với lần xịt tiếp theo sau thì không được tăng gấp rất nhiều lần liều nhằm bắt kịp, trừ khi bác bỏ sĩ hướng đẫn làm như vậy. Đồng thời, không được dùng 2 liều thuốc cùng một lúc.

Phenol có độc hại không?

Phenol là một loại hóa chất gồm tính hết sức độc, gây rộp nặng khi rơi vào da với có chức năng ăn mòn tại khu vực đồng thời ức chế gửi hoá.

Phenol và các dẫn xuất của phenol phần nhiều là phần đông chất độc hại, gây nguy khốn cho sức khoẻ con tín đồ và đầy đủ sinh đồ dùng sống vì có chức năng tích luỹ trong khung người và gây nhiễm độc cấp cho tính, mạn tính cho con người.

Khi xâm nhập vào khung hình người, phenol tạo ra nhiều tổn thương cho các cơ quan, đặc biệt là hệ thần kinh, hệ thống tim mạch và máu. Liều lượng gây nguy hại dao động từ 2 – 5gam với gây bị tiêu diệt là trên 10gam. Trong chiến tranh nhân loại thứ hai, phenol được áp dụng như một phương tiện đi lại để xử tử của Đức quốc xã vị nó rẻ tiền, dễ dàng điều chế và gây ra cái chết cấp tốc chóng, êm dịu đến nạn nhân cho dù chỉ với 1 g phenol.

Ngoài ra, phenol cũng được xếp vào danh sách các loại hóa học gây ô nhiễm môi trường.

Các triệu hội chứng ngộ độc phenol

Nếu không may hít tương đối hoặc nuốt yêu cầu phenol, nạn nhân sẽ có được các triệu bệnh như bi hùng nôn, nôn ói, đau bụng, tiêu chảy, mệt mỏi, nệm mặt, đau đầu, náo loạn hô hấp, nặng nề thở…nặng rộng là co giật, hôn mê. Lúc tiếp xúc với dung dịch phenol có nồng độ đặc cao, vùng tiếp xúc rất có thể bị hoại tử với nạn nhân có thể gây tử vong ngay lập tức

Một số chú ý khi sử dụng và bảo vệ hóa hóa học phenol

Phenol là 1 hóa chất ô nhiễm và độc hại nên cần lưu ý khi thực hiện để tránh chạm mặt phải những tai hại không ý muốn muốn, cụ thể như sau:

Không để hóa chất tiếp xúc trực tiếp với khung người và sở hữu trang phục bảo hộ lao hễ khi thao tác làm việc với hóa chất.Nếu hóa chất kết dính mắt hoặc domain authority thì ngay lập tức yêu cầu dùng nước sạch để rửa nhiều lần và mang đến cơ sở y tế gần nhất để được kiểm tra.Bảo quản trong thùng chứa kín đáo có nắp đậy và tránh giảm nơi có ánh nắng trực tiếp chiếu vào. Quần thể vực bảo quản phải thô ráo, nháng mát.

Mua chất hóa học phenol nơi đâu uy tín, giá xuất sắc tại Hà Nội

Trên đây là một số thông tin về phenol là gì mà shop chúng tôi muốn độc giả nắm được. Và nếu khách hàng nào đang mong muốn tìm mua phenol thì có thể lựa chọn doanh nghiệp VIETCHEM để sở hữ được những thành phầm có quality tốt và ngân sách phải chăng.

Xem thêm: Đặt Một Câu Có Cụm Tính Từ, Tính Từ Và Cụm Tính Từ Lớp 6 Ngữ Văn

*

Phenol C6H5OH 99,8% - VIETCHEM

Hiện tại, VIETCHEM đang cung cấp sản phẩm Phenol C6H5OH 99,8%, Hàn Quốc, 200kg/phuy cho nhiều đối tác doanh nghiệp là các công ty, doanh nghiệp phệ trên toàn quốc. Nếu bạn muốn sử dụng sản phẩm, sung sướng để lại tin tức trên trang web https://thehetrethanhhoa.com.vn/ để những tư vấn viên của chúng tôi có thể kịp thời hỗ trợ nhanh chóng, đúng lúc nhất.